Question

【題目】一定條件下，A、B、C三種氣體在絕熱密閉容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高；且各物質(zhì)濃度的變化情況如圖所示，通過(guò)分析回答：

（1）寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）前4分鐘A的分解速率是；其轉(zhuǎn)化率是；
（3）4分鐘后保持其他條件不變，只改變下列條件，A的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大、減小、不變”）
①增大壓強(qiáng)：；
②降低溫度： ．

Answer 1

【答案】
（1）2A?2B+C
（2）0.1 mol/（L?min）；50%
（3）增大；減小
【解析】解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）2B（g）+C（g），
所以答案是：2A（g）2B（g）+C（g）；
（2.）前4分鐘A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.4mol/L=0.4mol/L，分解速率= =0.1 mol/（Lmin），A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%，
所以答案是：0.1 mol/（Lmin）； 50%；
（3.）①4分鐘后保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)將增大，所以答案是：增大；
②4分鐘后保持其他條件不變，反應(yīng)為分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)降低溫度平衡向放熱的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)將減小，所以答案是：減�。�