【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置A中儀器①的名稱是 , 裝置D中儀器②的名稱是
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置;從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該裝置的主要儀器名稱是

【答案】
(1)蒸餾燒瓶;蒸發(fā)皿
(2)D;A;B;分液漏斗
【解析】解:(1)裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶,裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿,故答案為:蒸餾燒瓶;蒸發(fā)皿;(2)KCl為可溶性固體,選擇蒸發(fā)分離,選擇裝置為D;除去自來水中的Cl等雜質(zhì),蒸餾分離,選擇裝置為A;碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,萃取、分液分離,選擇裝置為B,該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗,故答案為:D;A;B;分液漏斗. (1)由圖可知儀器的名稱;(2)KCl為可溶性固體,選擇蒸發(fā)分離;除去自來水中的Cl等雜質(zhì),蒸餾分離;碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,萃取、分液分離.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molCH2=CH2HCl完全加成后的產(chǎn)物在光照條件下跟Cl2完全取代,需要標準狀況Cl2的體積是(

A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L

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【題目】某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表,則下列有關(guān)說法不正確的是(

溶質(zhì)所含離子

SO42

M

Mg2+

Fe2+

物質(zhì)的量濃度

c

3

3

2


A.若M是NO3 , 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低,可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ , 則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀,則M可能是CO32

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【題目】(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3),其生產(chǎn)過

程如圖:

已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3難溶于水。試回答下列問題:

(1)步驟的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、_________(填操作名稱);步驟在實驗室中常將試劑置于___________(填儀器名稱)中加強熱。

(2)步驟中加入熱水的作用是__________________________________。

(3)步驟中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫,寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。

(4)步驟所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑,二者反應后(Cr+6價轉(zhuǎn)化為+3)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物,試求在酸性的含鉻廢水中,加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于離子反應,也屬于置換反應的是(  )

A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B.氫氧化鈉放入醋酸溶液中

C.鐵釘放入CuCl2溶液中

D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間的變化情況,下列分析正確的是

A.b曲線t2后,v(B)=4v(D)

B.a(chǎn)曲線t1時,4v(A)>3v(D)

C.升高溫度,可使曲線b變?yōu)榍a

D.縮小反應容器的體積,可使曲線a變?yōu)榍b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.熔沸點:HFHClHBrB.第一電離能:LiNaK

C.溶解度:Na2CO3<NaHCO3D.電負性:NOC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。

填寫下列空白:

(1)該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因:Cl對反應具有促進作用,而對反應沒有影響;

原因________________________________________;

原因Cl對反應具有促進作用,而對反應具有阻礙作用;

原因Cl、均對反應具有促進作用,但Cl影響更大;

原因:_____________________________。

(2)該同學設(shè)計并進行了兩組實驗,即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:

在盛有硫酸的試管中加入少量NaClKCl 固體,觀察反應速率是否發(fā)生變化;

在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4K2SO4固體,觀察反應速率是否發(fā)生變化。若觀察到實驗1中__________,實驗2中__________,則說明原因是正確的。以此類推,該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl對反應具有促進作用。

(3)為了使實驗”定量化”,使結(jié)果更精確,可以對實驗進行如下改進:

配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸:現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,若要準確量取該硫酸20.00 mL,需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液,可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

比較反應速率:反應時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較,可以通過測定哪些物理量來確定?要求回答一種即可。_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,溶液體積均為200 ml ,開始時,電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L1 ,工作一段時間后,測得導線上通過了0.02 mol 電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述中正確的是(

A. 1)、(2)兩裝置均為電解池

B. 1)、(2)溶液的PH均減小

C. 1)中陽極電極反應式為:4OH4e===2H2OO2

D. 1)中陰極上析出0.32 g Cu

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