Question

【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

下列說法中不正確的是(　　)

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

D.水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據酸的電離程度分析；

B.在冰醋酸中，酸的電離平衡常數越大，則其電離程度越大，酸性越強；

C.存在電離平衡的酸在電離時是不完全電離的，且多元酸是分步電離的；

D.在溶劑中完全電離的電解質不能區(qū)分，不完全電離的電解質能區(qū)分。

A.根據電離平衡常數知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A正確；

B.在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數最大，所以高氯酸的酸性最強，故B正確；

C.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4 H＋＋HSO4-，故C錯誤；

D.這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，故D正確；

故答案選C。