【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存,且形成無色溶液的是( 。

A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-

C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-

【答案】D

【解析】A、Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;B、 H+、CO32-生成H2OCO2,B錯誤;C、Mg2+、OH-生成Mg(OH)2 ,故C錯誤;D、不生成沉淀、氣體、水,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80 ℃2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應N2O42NO2 H =Q kJ/molQ0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 2040 s 內(nèi),vN2O4)=0.002 mol/( Ls)

C. 反應達平衡時,吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 環(huán)己烷與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 植物油氫化過程中發(fā)生了氧化反應

D. 己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(

A. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應為置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種。

Ⅰ催化還原法

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。

(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________(寫出1條即可)。

(3)在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應如下:2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)。在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO,發(fā)生上述反應,10分鐘時反應達到平衡狀態(tài),此時容器中CO變?yōu)?.6molL-1。

①前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應速率為___________,計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K______Lmol-1。(只列算式,不要求計算結(jié)果)

②若保持溫度不變,在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol,則此時反應的ν___ν(填“<”、“=”或“> ”)

II 氧化法。

(4)首先利用ClO2 氧化氮氧化物,再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉(zhuǎn)化流程如下:

NONO2N2。

已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,則反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________;若生成11.2 L N2(標準狀況),則消耗ClO2____________g 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的方法是(  )

①質(zhì)譜、诩t外光譜、圩贤夤庾V、芎舜殴舱褡V

A.①②B.③④C.D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應過程中不能產(chǎn)生H2的是

A.金屬鈉和水反應B.高溫條件,鐵和水蒸氣反應

C.加熱條件下,銅和足量濃硫酸發(fā)生反應D.電解飽和食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,在pH都等于9NaOHCH3COONa兩種溶液中,設由水電離產(chǎn)生的OH- 離子 Amol·L1Bmol·L1,則AB關系為(

A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應熱效應表示為:H+aq+OHaq═H2Ol)△H=57.3KJmol1分別向1L0.5molL1Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3,下列關系正確的是()

A.H1>△H2>△H3B.H1<△H2<△H3

C.H1>△H2=H3D.H1=H2<△H3

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