【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);衔颮是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+陽離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B-的電子排布式為______________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。
(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為________________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________________________________________________________。
(3)B元素的電負(fù)性____D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”),用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:________________________________。
(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長為a cm。 試計(jì)算R晶體的密度為_________________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
【答案】 ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6 sp3 三角錐形 NH3分子之間存在氫鍵作用 > Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 312/NAa3
【解析】分析:B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,B為Cl元素;B-離子為Cl-離子,A+比B-少一個(gè)電子層,A+為Na+離子;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,C原子的外圍電子排布為ns2np3,是第ⅤA族元素,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大,所以為N元素;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,為第ⅥA族元素,最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),所以質(zhì)子數(shù)為16,D為S元素,A+是Na+離子,D2-離子是S2-離子,R是由Na+離子與S2-離子以2:1形成的離子化合物,R是硫化鈉。
解析:
(1)B離子為Cl離子,電子排布式為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6;CB3分子為NCl3分子,N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,與Cl原子成3個(gè)δ鍵,雜化軌道數(shù)為1+3=4,所以為sp3雜化。故答案為:ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6;sp3。
(2)C的氫化物為NH3,N原子采取sp3雜化,N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,所以NH3為三角錐形,N原子電負(fù)性很強(qiáng),氨分子間形成氫鍵,所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高。故答案為:三角錐形;氨分子間形成氫鍵,所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高。
(4)B為Cl元素,D為S元素,同周期,自左而右,電負(fù)性增強(qiáng),所以電負(fù)性Cl>S.利用“在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理,一般來說電負(fù)性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),如在Cl2+Na2S=2NaCl+S↓反應(yīng)中,Cl2的氧化性大于O2的氧化性。故答案為:>;Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
(5)A+是Na+離子,D2離子是S2離子,根據(jù)均攤法計(jì)算,晶胞含有S2離子個(gè)數(shù)8×1/8+6×1/2=4,含有A+是Na+離子8個(gè),即一個(gè)晶胞含有4個(gè)硫化鈉分子,所以密度為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. KMnO4→ MnO2
B. Zn→ Zn2+
C. Cl2→Cl-
D. CuO→Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下圖:
(1)寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:_______________________。
(2)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
集氣瓶中收集到的氣體是_______(填化學(xué)式)。
②酸性KMnO4溶液紫色變淺_______(填“能”或“不能”)說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體?理由:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是
A. 物質(zhì)的量之比為1:1B. 體積之比為11:16
C. 氧原子數(shù)之比為1:1D. 密度之比為11:16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B.只能利用焰色反應(yīng)可鑒別KCl溶液和Na2SO4溶液
C.用潤濕的pH試紙測量某溶液的pH
D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下規(guī)律:元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。
(1)推測三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________(填化學(xué)式)。
(2)若B、C均為正鹽,且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。
(4)固體B也可以用B的溶液代替。實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的B的溶液450mL,需要用托盤天平稱取B_____g。
(5)有同學(xué)認(rèn)為,將A中物質(zhì)換為濃硝酸,其余試劑不變。則可以驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。你認(rèn)為,該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(選填“正確”“錯(cuò)誤”)。理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.工業(yè)上可利用海水制取鎂
B.從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑
C.工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁
D.工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵
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