【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒,可得原有物質的固體是( 。
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉
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【題目】下列物質分離和提純的方法錯誤的是( )
A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物
B. 用結晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物
C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴
D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學,氣相的ClNO光解和水解都可產生Cl自由基。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及的化
學反應、對應的反應熱和平衡常數如表:
化學反應 | 反應熱 | 平衡常數 |
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) | △H3 | K3 |
則K1,K2,K3之間的關系為K2=______________,△H3=_____________
(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最大的是___點,當n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的_____點。
(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:
①根據圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”);
②a=______ mL; ③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是______點;
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(4) 氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。
(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子,需要控制p(CO32-)范圍為_____________(忽略溶液體積的變化)
A.4≤p(CO32-)≤6
B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6
C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8
D.7<p(CO32-)≤8
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( )
A.在標準狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產物的分子數為NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA
C.標準狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數為2NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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【題目】在下表中,只用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時,此檢驗仍可以判斷的是( )
試劑Z | 離子X | 離子Y | |
A | Na2CO3 | Ca2+ | Ba2+ |
B | AgNO3 | Cl- | CO32- |
C | Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D | Ba(NO3)2 | SO42- | CO32- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述中,正確的是
A.鋁和酸、堿反應都表現出較強的還原性
B.鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒
C.鈉燃燒后得到白色固體
D.自然界中鈉以過氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在
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【題目】鋰離子電池的應用很廣,一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有少量Fe2O3]制取鈦白粉(TiO2)和利用其副產物制取鋰離子電池的正極材料(LiFePO4)的工藝流程如下(部分條件未給出)。
(1)FeTiO3中Ti的化合價為______;在“還原”步驟中,還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
(2)FeSO4溶解度與溫度關系如下表,
溫度(℃) | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 (g/L) | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
則操作I 的名稱為_______、過濾。
(3)“轉化” 步驟中對溶液進行加熱的主要目的是_____________。
(4)寫出“沉鐵”的離子反應方程式___________,為使Fe3+完全沉降,則PO43-的濃度至少應為___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。
(5)流程中可循環(huán)利用的物質是(H2O除外)______,寫出固相焙燒的反應方程式______。
(6)某鋰離子充放電時,正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉化,當充電時,電池負極發(fā)生的
反應為6C+xLi++xe-=LixC6,寫出放電時電池反應方程式______________。
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