瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4極易爆炸，此時氧氣和甲烷的體積比為（　　）
A、1：4B、1：2
C、1：1D、2：1
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，根據(jù)n=
m
M
計算甲烷、氧氣的物質的量，同溫同壓下，二者體積之比等于物質的量之比，據(jù)此計算判斷．
解答： 解：甲烷與氧氣的質量比為1：4，令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則：
lg甲烷的物質的量為
1g
16g/mol
=
1
16
mol，
4g氧氣的物質的量為
4g
32g/mol
=
1
8
mol．
同溫同壓下，氧氣與甲烷與的體積之比等于物質的量之比=
1
8
mol：
1
16
mol=2：1．
故選：D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，18g水所含的氫原子數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、Cl2與FeSO4溶液反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B、等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

R和Y都是非金屬元素，其酸根離子RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
的電子數(shù)相等，則下列說法正確的是（　　）
①R、Y的陰離子具有相同的電子層結構
②RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
對應的酸都是強電解質
③RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
只可能被還原，不可能被氧化
④R和Y是位于同周期相鄰的主族元素．
A、①③④B、①②C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 的值增大
B、保護鋼鐵設備時，以鋼鐵設備作負極，純銅作正極
C、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素形成的化合物，可能具有的性質是（　�。�
A、具有很高的熔點，通�？捎米髂透邷氐牟牧�，熔融氫氧化鈉可用此化合物制成的坩堝
B、既能與強酸反應生成對應的鹽和水也能與強堿反應生成對應的鹽和水
C、溶于水可生成對應的水化物
D、與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

m g H2O2與V L（標準狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是（　　）
A、
17V
22.4
B、
28V
22.4
C、
34V
22.4
D、
14V
22.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20mL 3mol?L-1 NaCl溶液與30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的體積為兩溶液體積之和），則混合后溶液中Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A、3mol?L-1
B、2mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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