【題目】常溫下下列溶液中確關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液

B. 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合：

C. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合

D. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計)：

【答案】BD

【解析】A. 等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中由于銅離子和銨根離子水解，兩種離子濃度減小，溶液呈酸性，則離子濃度大小關系為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)，選項A錯誤；B、0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合所得溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉按1：1形成的溶液，根據(jù)物料守恒有：①2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒有②c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由①2+②得，選項B正確；C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量溶液呈堿性c(H+)<c(OH-)，選項C錯誤；D、0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7，c(H+)=c(OH-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，故有，選項D正確。答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的用量被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2＋O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應之一，下列說法不正確的是(　　)

A. 該反應為可逆反應，在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B. 達到平衡后，反應就停止了，正、逆反應速率相等且都為零

C. 在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要考慮適當增大化學反應速率

D. 在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要考慮使盡可能多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下元素中屬于組成生物體的大量元素是 （ ）

A. 鋅 B. 鈣 C. 鐵 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應原理該反應放熱．

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。

(2)SrO2.2H2O遇CO2會反應變質(zhì)，反應的化學方程式為___。

(3)25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。

(4)準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準溶液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為滿足不同的需要，人們應用原電池原理制作了多種電池。

（1）有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應的離子方程式為________________；若將此反應設計或原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應為_________________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。

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