【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

D. 500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1

【答案】B

【解析】

A項，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數(shù)K=，300℃下甲醇的含量高，即正反應(yīng)進行的程度更大，故300℃下的平衡常數(shù)大，故A項錯誤；

B項，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，E點是平衡狀態(tài)，壓縮體積氫氣的濃度增大，盡管平衡會正向移動，也只能減小氫氣濃度的增大，故B項正確；

C項，在體積為3L的密閉容器中，氣體質(zhì)量和體積都不變，所以密度不變，不能由密度判斷反應(yīng)是否達到平衡，故C項錯誤；

D項，(H2)=2(CH3OH)=2 mol·L1·min1，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：

C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是______________________________。

（2）乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中______。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→ _______；其中儀器F的名稱___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：

（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。

（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A.a-m=b+nB.a+m=b-n

C.a-n=b+mD.a+n=b-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品明顯變質(zhì)的是( )

A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為_______。

（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：

A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)

B.所有的分解反應(yīng)

C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)

D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（　�。�

A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y

B.最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W＞Z

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z

D.化合物XY與ZY2中均含有共價鍵

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