【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z ⑦增加X ⑧增加Y

A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧

【答案】C

【解析】

反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理：

①升高溫度，平衡逆向移動，①錯誤；

②降低溫度，平衡向正反應移動，②正確；

③壓強增大，平衡向正反應移動，③正確；

④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，④錯誤；

⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，⑤錯誤；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，⑥正確；

⑦增加X，X為固體，平衡不移動，⑦錯誤；

⑧增加Y，Y的濃度增大，平衡向右移動，⑧正確；

反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度，平衡逆向移動，①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，⑥正確；⑦增加X，X為固體，平衡不移動，⑦錯誤；⑧增加Y，Y的濃度增大，平衡向右移動，⑧正確。答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能僅為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)鎵為元素周期表第31號元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為___________，核外電子占據(jù)最高能層符號為________。

(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，氮化鎵屬于_______晶體。

(3)下列說法正確的是_______

A.第一電離能：As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C.電負性：As < Ga　 D.半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：____________________。

②反應物AsH3分子的幾何構型為_______，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示物質是一種重要的化工原料。下列有關該有機化合物的敘述正確的是( )

A.該有機化合物的分子式為

B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團的結構共有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

（1）B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_________；反應①的反應類型是__________反應。

（2）反應②的化學方程式是________________________________________，反應⑤的化學方程式是_________________________________________________。

（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖象說法正確的是

A. ①表示化學反應2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時， n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導電性隨氫氧化鋇物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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