1．分子模型可以直觀地表現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)．如圖表示某烴分子的一種模型，有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該圖表示的是乙烯分子的球棍模型
B．該烴分子是非極性分子
C．該烴的電子式為：
D．該烴分子中半徑較大的原子其核外電子排布的軌道表示式為：

分析 A．圖示為比例模型，不是球棍模型；
B．乙烯為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，且為非極性分子；
C．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，表示碳碳單鍵；
D．乙烯中半徑較大原子為C，碳原子的2p軌道優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同．

解答 解：A．圖示為乙烯的比例模型，不是球棍模型，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角都是120°，由于分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，乙烯為非極性分子，故B正確；
C．烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過(guò)兩對(duì)共用電子對(duì)相連接，碳原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)相連接，所以乙烯的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．C原子的1s、2s、2p能量升高，2p軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，正確的核外電子排布的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、比例模型、核外電子排布軌道的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確比例模型的概念及表示方法是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）比A少2個(gè)碳原子的同系物中，寫出其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．
（3）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．托盤天平的兩盤中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯，此時(shí)天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和0.1mol鎂．待反應(yīng)完全后，天平兩盤（　�。�
A．仍平衡B．盛鈉的一端下沉C．盛鎂的一端下沉D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（3）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來(lái)腌制咸菜，原因是氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是AC
A．工作時(shí)電極b作正極，Z2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
C．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素．
（1）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)b、d．
②25min時(shí)，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8 mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c、d、b、a（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等（A或B）中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率．（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
試回答：
（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl3是0.01mol，
MgCl2是0.01mol．
（2）C點(diǎn)所加的鹽酸的體積是130mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17：16
B．兩種氣體的原子個(gè)數(shù)之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案