【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是________，現(xiàn)象是_____________。

（4）分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為_(kāi)_______________________________；

②BC段為_(kāi)_______________________________。

【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl

（2）MgCl2、Na2CO3

（3）氯化鉀 焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)是否為紫色

（4）①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②NH4+＋OH－=NH3·H2O

【解析】

試題分析：OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無(wú)MgCl2；又因?yàn)锳lCl3、HCl與Na2CO3不能大量共存，所以一定無(wú)Na2CO3；可能含有KCl， 可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定；（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2、Na2CO3。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是氯化鉀，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)是否為紫色。

（4）AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：①AB段為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

②BC段為NH4+＋OH－=NH3·H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不合理的是( )

A. 反應(yīng)一段時(shí)間，①中試管底部有少量固體生成

B. ②中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2溶液的酸堿性

D. 向①中直接加水，觀察顏色，確認(rèn)CuSO4生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)原理為：

①氫解反應(yīng)： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反應(yīng)： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，則△H1=______,羰基硫氫解反應(yīng)_________(填“能”或“示能”) 設(shè)計(jì)成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關(guān)系，圖中直線符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)速率N 點(diǎn)v 正(CO)_________M 點(diǎn)v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭還原NO2 發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2利CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，計(jì)算可得M點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達(dá)反應(yīng)的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，則溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。

已知： 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;

VOSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出VO2+。

回答下列問(wèn)題：

（1）VOSO4中V 元素的化合價(jià)為___________。

（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。

（4）若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙燒”時(shí)通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6） V2O5純度測(cè)定原理： 稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關(guān)字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是(　　)

A.燒堿——NaHCO3B.漂白粉——NaClO

C.鐵銹——Fe2O3D.石灰石——BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“神舟六號(hào)”宇宙飛船是靠長(zhǎng)征Ⅱ（F）型運(yùn)載火箭發(fā)射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，氧化劑是N2O4，產(chǎn)物是氮?dú)�、二氧化碳和水�?

（1）火箭點(diǎn)火瞬間，逸出的紅棕色氣體是________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（2）偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為____________________，當(dāng)有1 mol 偏二甲肼燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組想利用高嶺土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）實(shí)驗(yàn)新型的凈水劑。實(shí)驗(yàn)程序如下：

其中濾液C就是欲求的凈水劑，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出混合物A、B，濾液C、D的主要成分：

A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。

(2)寫(xiě)出高嶺土與燒堿熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式___________。

(3)該實(shí)驗(yàn)中，熔融高嶺土可以選用的坩堝是______。

A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

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同步練習(xí)冊(cè)答案