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下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是（　�。�
A、2AlCl3（熔融） 
通電
2Al+3Cl2↑
B、CuO+H2
△
Cu+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2HgO
△
2Hg+O2↑
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．
解答： 解：A．氯化鋁為共價化合物，在熔融狀態(tài)不能電離出鋁離子，不導電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，通常用電極氧化鋁的方法制取鋁，故A錯誤；
B．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法冶煉，故B正確；
C．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法冶煉，故C正確；
D．Hg、Ag等不活潑金屬采用加熱分解法冶煉，加熱氧化汞可以獲得金屬汞，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了冶煉金屬的一般方法和原理，明確物質的性質是解題關鍵，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時，得到唯一的還原產物NO氣體1.344L（標準狀況），向反應后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（　　）
A、60mLB、90mL
C、120mLD、150mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、增大壓強有利于合成氨反應
C、加入催化劑有利于氨的轉化
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠體微粒能吸附Fe3+離子．將制得的Fe（OH）3膠體裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中．隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（　�。�
A、H+、OH-
B、H+、Cl-
C、Fe3+、Cl-
D、Fe3+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫室效應引起國際的關注，我國也積極應對，采取措施．中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關說法合理的是（　�。�
A、聚二氧化碳塑料是合成高分子材料
B、聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C、聚二氧化碳塑料的使用也會產生白色污染
D、聚二氧化碳塑料與干冰是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？（通過列式說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難生銹．但在潮濕的空氣中，鐵很容易發(fā)生吸氧腐蝕生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式、電極反應式和化學方程式補充完整．
（1）原電池反應：
負極：2Fe-4e-=2Fe2+、正極：
 
；
（2）氫氧化物的形成：
 
、
 
．
（3）氫氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門實用的、中心的學科，如果運用不當也會產生負面的影響．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質
B、廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C、明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆癥”，所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑
D、氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①0.5mol氨氣  ②4g氦氣  ③4℃時9mL水  ④0.2mol磷酸鈉下列各物質所含原子個數(shù)按由多到少的順序排列的是
 
；
（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中
 
是氧化產物，
 
是還原產物（填寫元素符號或化學式）
（3）被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為
 
；
（4）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
 
．

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