鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Na(1)+ KCl(1)        K(g)+ NaCl(1)來治煉金屬鉀,此反應(yīng)利用了鈉的還原性及___ _____,
寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式______________         _______。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖:

負(fù)極電極反應(yīng)式為________________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(3)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是
LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2。
請回答下列問題:
①電池的負(fù)極材料為           ,發(fā)生的電極反應(yīng)為                        ;
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              

(1)金屬鈉的沸點(diǎn)高于鉀的沸點(diǎn) ,

解析試題分析:
(1)金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)    4Na+ TiCl4Ti+4 NaCl
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池,電池的總反應(yīng)為:2CO+O2= 2CO2
所以負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO-2e-+ CO32-=2CO2  圖顯示參與循環(huán)的是CO2
(3) 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2,Li的化合價從0價升高到+1價,Li做負(fù)極材料,發(fā)生電極反應(yīng):Li-e-=Li+;正極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2
考點(diǎn):新型燃料電池的考查

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是           。
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式    ,若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果   。
(3)如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是    , E電極的名稱是    。電解總反應(yīng)的離子方程式為        。

(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
(5)已知在電解槽中,每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A,該電解槽的電解效率為           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子
Ag+   Na+
陰離子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t)的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:

(1)M為電源的         極(填“正”或“負(fù)”),甲電解質(zhì)為       (填化學(xué)式)。
(2)寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  
(3)有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的          (填“M”或“N”)極。

(4)有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化
為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附件先顯紅色。試回答下列問題:

(1)電源A極的名稱是        。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:                                      。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是       (填“銅”或“銀”),電鍍液的溶質(zhì)是        (填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖所示,甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是         (填“甲”或“乙”)。
(2)①若兩池中均盛有CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的      棒,乙池中的         棒。
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是                               。
(3)若兩池中均盛有飽和NaCl溶液,
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變       ,發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ;若往乙池中滴入酚酞試液,         (填鐵或碳)棒附近呈現(xiàn)紅色。
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后池中溶液體積是200mL,溶液混勻后的c(OH-)為              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)_______________________________設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為________________________,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨(1)為________極(填正、負(fù)、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________________________。

Ⅱ.如右圖所示裝置,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。
請完成下列問題:

①第②極上生成的物質(zhì)為________mol。
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。
③設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL,則通電前A池原混合液中Cu2的濃度為________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大.
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān).
(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì).簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理                                                         
(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題:
①寫出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式                         
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,應(yīng)控制pH的范圍為              
③在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為      g.
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子.該水解反應(yīng)的離子方程式為                                       
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+.試寫出該電池充電時的陽極反應(yīng)式                                                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水,為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng),常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。

(1)這種陽離子交換膜,只允許溶液中的            通過。(填下列微粒的編號)
①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl  ⑤Na+ ⑥OH
(2)寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陽極:                             
(3)已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg,每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算,電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                             。
(4)某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法,所用的電解槽如上右圖所示,設(shè)計要求:①所用的交換膜不能讓分子自由通過;②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇;卮鹣铝袉栴}:
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式
陰極:                                      。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是:           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則B是              極,材料是            ,A電極反應(yīng)為                                                   。
(2)乙池中若滴入少量石蕊試液,電解一段時間后Fe極附近呈           色.
(3)若甲池為電解精煉銅,陰極增重6.4g,則:乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                 ;若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

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同步練習(xí)冊答案