在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（質(zhì)量百分比），若將此樣品1克加入到1摩/升鹽酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和過量鹽酸，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　�。�
A、3.427克
B、4.00克
C、4.50克
D、無法計算
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，由Cl原子守恒可得n（KCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算KCl的質(zhì)量．
解答： 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，由Cl原子守恒可得，n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol，故m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.427g，故選：A．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)
 

（2）鈉和水的反應(yīng)
 

（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)
 

（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中
 
化合價升高，
 
電子；   氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（　　）
A、Na在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)光
B、Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C、Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高
D、Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kpa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是（　�。�
A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、溶液中C（H+）=1/22.4 mol?L-1
C、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于1/22.4 mol?L-1
D、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D、元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于纖維素
B、玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C、明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關(guān)
D、電解過程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成三溴苯酚，再過濾除去
B、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2
D、苯酚也可以用作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D、Cu2+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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