把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．寫出上述一系列變化過程發(fā)生的3個反應(yīng)的離子方程式．
1）
 
；2）
 
；3）
 
．
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：SO2將Fe（NO3）3將鐵離子還原成亞鐵，本身被氧化為硫酸根離子，酸性溶液與硝酸離子構(gòu)成氧化性微粒，將亞鐵氧化鐵離子，鋇離子與硫酸根離子生成難溶物硫酸鋇，以此來解答．
解答： 解：SO2將Fe（NO3）3將鐵離子還原成亞鐵，本身被氧化為硫酸根離子，酸性溶液與硝酸離子構(gòu)成氧化性微粒，將亞鐵氧化鐵離子，鋇離子與硫酸根離子生成難溶物硫酸鋇，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
點評：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟．
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中有錯誤的是（　　）
A、蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中
B、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D、把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
78
126
，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（　�。�
A、Mg（NO3）2、NO2、O2
B、MgO、NO2、O2
C、Mg3N2、O2
D、MgO、NO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　　）
選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性
DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
    乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用印刷電路板的腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而對廢液進行利用，其工藝流程如圖1：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）試劑A最好應(yīng)選用下列中的
 
（填字母）．理由是
 
．
a．濃硫酸    b．Cl2    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名稱是
 
，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2所示），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作2是
 
、
 
，過濾得到產(chǎn)品．（5）測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下列方法進行：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL時，剛好達到滴定終點．
已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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