【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。
I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中,加入5滴6 mol·L-1H2SO4酸化,加熱溶解,攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液,加熱,靜置,待黃色的FeC2O4沉淀完全以后,傾去上層清液,傾析法洗滌沉淀2-3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液,水浴加熱至40℃,用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2,邊加邊攪拌并維持在40℃左右,溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸一段時間后,再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解,變?yōu)榫G色透明溶液。
④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇,這時如果濾液渾濁可微熱使其變清,放置暗處冷卻,結(jié)晶完全后,抽濾,用少量洗滌劑洗滌晶體兩次,抽干,干燥,稱量,計算產(chǎn)率。
已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:步驟②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3,步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O,請回答下列各題:
(1)簡述傾析法的適用范圍______________,步驟③加熱煮沸的目的是_______________。
(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇
(3)有關(guān)抽濾如圖,下列說法正確的是_____________。
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.右圖所示的抽濾裝置中,只有一處錯誤,即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口
C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出
D.抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸
Ⅱ.純度的測定
稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定至終點,三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。
(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(5)計算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)
【答案】晶體顆粒較大,易沉降 除去多余的雙氧水,提高草酸的利用率 C A、D 98.20%
【解析】
(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀,這樣減少過濾的時間和操作,比較簡單;對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作,是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫,過氧化氫具有一定的氧化性,會和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng),所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水,提高飽和H2C2O4溶液的利用率;
(2)因為產(chǎn)品不溶于乙醇,而選擇95%的乙醇經(jīng)濟成本最低,故選C。
(3)該抽濾裝置的操作原理為:打開最右側(cè)水龍頭,流體流速增大,壓強減小,會導(dǎo)致整個裝置中壓強減小,使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強差,加快過濾時水流下的速度,
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,A正確;
B.圖示的抽濾裝置中,除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外,中間瓶中的導(dǎo)管也沒有“短進短出”,B錯誤;
C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出,不能從支管口倒出,C錯誤;
D.抽濾完畢后,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸,D正確;
故答案選AD。
(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,離子方程式為:16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(5) 5K3[Fe(C204)3]·3H2O ~ 6KMnO4
491*5 6
m0.01×0.024×
m=0.982g,則產(chǎn)品的純度=0.982÷1.000=98.20%。
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【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L.
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷
(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。
(3)將Ⅲ中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L(精確到千分位)。
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________,陰離子是_______。
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為_________________,質(zhì)量為_______________g。
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是
A. 酸溶時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是提高鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解
B. 反應(yīng)②的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C. 加入NH4HCO3生成FeCO3,檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管,滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明洗滌干凈
D. 鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑,所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵
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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實驗 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生黃色渾濁 | 溶液由橙色變?yōu)榫G色 | 液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明 | 產(chǎn)生無色氣體,溶液紫紅色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】為確定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(加熱后氨氣全部逸出)。加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
NaOH溶液體積(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算:
(1)m=________g;c(NaOH)=___________ mol·L-1
(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為______________。
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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種基礎(chǔ)化工原料使用廣泛需求量大。實驗室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷,實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。
已知:①氯氣與白磷反應(yīng)放出熱量(溫度高于75℃)。
②PCl3和PCl5遇水強烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白霧。
③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下:
熔點 | 沸點 | |
PCl3 | -112℃ | 76℃ |
PCl5 | 146℃ | 200℃分解 |
回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是___;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞,若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是__。
(3)為防止裝置D因局部過熱而炸裂,實驗開始前應(yīng)在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。
(4)裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。
(5)裝置F的作用:一是防止空氣中水蒸氣的進入;二是___。
(6)前期白磷過量生成PCl3,后期氯氣過量生成PCl5,從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。
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【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一,下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉,可用多種方法:a.4Na+O2=2Na2O,b.4Na+CO2=2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。
①在上述三種方法中,最好的方法是___(填序號),原因是_______。
②上述反應(yīng)c中NaNO2作____劑,當(dāng)有1 molNaNO2反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是____。
(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如圖;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是______,其作用是_____。
②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序:空氣進入_____,____接____,___接___,_____接_____。
③裝置Ⅱ的作用______。
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【題目】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量稀硫酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )
A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3
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