Question

【題目】工業(yè)上可用與合成亞硝酰氯，可以用于有機(jī)合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①

②

③

則 __________(用、表示)。

(2)時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其正反應(yīng)速率表達(dá)式。測得正反應(yīng)速率和對應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：

序號
①
②
③

則 __________達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)時(shí)，向體積為且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：

。已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同。

①測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1曲線所示，則__________(選填“>”、“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1曲線所示，則改變的條件是_________。

②圖2是兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的變化關(guān)系圖象，其中正確的曲線是______(選填“甲”或“乙”)；的值為______。

Answer 1

【答案】(ΔH2+ΔH3) 1.2 減小 < 加入催化劑 乙 3

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③＝2×反應(yīng)①－反應(yīng)②；

(2)根據(jù) ， ，，解得，；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減�。�

(3)①分析題圖1曲線a知反應(yīng)過程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎�反�?yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，壓強(qiáng)又減小至不變；曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK減小，故曲線乙正確，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了x mol·L1，由三段式法計(jì)算。

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③＝2×反應(yīng)①－反應(yīng)②，則，故，故答案為：；

(2)根據(jù) ， ，，解得，；帶入得；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減�。还蚀鸢笧椋�1.2；減小；

(3)①分析題圖1曲線a知反應(yīng)過程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎�反�?yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，壓強(qiáng)又減小至不變，故；曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑，故答案為：<；加入催化劑；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK減小，故曲線乙正確，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了x mol·L1，由三段式法計(jì)算： ，根據(jù)反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，則有，解得x＝0.001，故25℃時(shí)平衡常數(shù)K＝，1gK＝3，故答案為：乙；3。