在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列問(wèn)題：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                     。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入                      。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過(guò)濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                      。

（1）生成紅褐色沉淀         （2）Fe2O3             (3)濃鹽酸
（4）MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

解析試題分析：(1)MgCl2是電解質(zhì)，可使膠體聚沉,所以會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。
(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。
(3)在FeCl3溶液中加入濃鹽酸使Fe3+水解平衡左移，防止反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1發(fā)生，產(chǎn)生Fe(OH)3。
(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進(jìn)。即MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。
考點(diǎn)：本題考差了水解，沉淀溶解平衡等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值
甲
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c（NH3·H2O）="A" mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=c
 
針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________；
②乙組b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙組溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                          。
②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                 （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=_________。  
（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是     （填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________； 
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

  
圖Ⅰ                                        圖Ⅱ
（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為        。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                              。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為             。
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：                （若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為             ______mol·L－1。（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號(hào)）。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過(guò)濾      d.冷卻結(jié)晶
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)的S2-的濃度為____。
已知

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。
①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過(guò)程。（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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