【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源,其電極材料可表示為,且x+y+z=1.充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B. 充電時,A 為陰極,Li+被氧化
C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D. 放電時,正極反應(yīng)式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
【答案】D
【解析】A. 根據(jù)LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知,X為Li+。允許離子 Li+通過的隔膜屬于陽離子交換膜,故A錯誤;B. 根據(jù)充電時電池總反應(yīng)LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,A上發(fā)生C(石墨)→LiaC6的反應(yīng),是還原反應(yīng),A為陰極,Li+沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C. 根據(jù)充電時電池總反應(yīng),無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素,不能回收金屬鋰,故C錯誤;D. 放電時,總反應(yīng)為Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6= LiNixCoyMnzO2+6C(石墨),正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-= LiNixCoyMnzO2,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與氯水反應(yīng)的化學方程式_______;
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________;
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____________;
寫出反應(yīng)④的離子方程式_________________;
(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A ,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分:
以下說法中正確的是( )
A. 三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,則其一氯代物都只有2種
C. 將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉溶液最多
D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鑒別出這三種有機物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C. pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液,其pH=3
B. F、H點對應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀釋H點對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣,主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學方程式為:
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1=83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2=26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1
則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4=_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原,所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。
①以CO作還原劑,改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產(chǎn)物為___________;高于800 ℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時,不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________;當溫度高于1200 ℃時,無論有無CaCl2,CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同,其原因是___________。
③以C作還原劑,向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比)的混合物在1100 ℃加熱,結(jié)果如上圖3所示。當C/S值為0.5時,反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2;當C/S值大于0.7時,反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分數(shù)不升反降,其主要原因可能是___________。
⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1,此時溶液中c(CO32-)=___________。(已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×10-6)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識回答下列問題:
I.用A+、B-、C2-、D表示含有18個電子的離子或分子。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素是__________,B元素是__________,C元素是__________。(用元素符號表示)
(2)物質(zhì)D由兩種元素組成,每個分子中含有三個原子,其分子式是________,電子式是______________。
Ⅱ.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為______________,
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是______________ (寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是______________(寫化學式)。
(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
下列說法不正確的是( 。
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B. II是I的對比實驗,則a=0.4
C. 比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率
D. 實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com