Question

【題目】Ⅰ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①膠體是指分散質粒子大小在_________________nm之間的分散系。

②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，其離子方程式為_________________________。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

III.（1）過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

①對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________（填代號）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

還原反應：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______L（標準狀況）

Answer 1

【答案】1-100先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OC5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36

【解析】

Ⅰ．①根據(jù)分散質粒子直徑大小分類,把分散系分為:溶液、膠體、濁液,本質區(qū)別就是分散質的微粒直徑不同，溶液中分散質微粒直徑小于1nm,膠體分散質微粒直徑介于1-100nm之間,濁液分散質微粒直徑大于100nm；膠體是指分散質粒子大小在1-100nm之間的分散系；綜上所述，本題答案是：1-100。

②Fe(OH)3膠體膠體中加入電解質溶液，電解質溶液中的陰或陽離子使膠體聚沉，生成紅褐色沉淀，隨著鹽酸過量，鹽酸與氫氧化鐵反應，沉淀溶解；綜上所述，本題答案是：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解。

Ⅱ．①FeCl3溶液具有氧化性，能夠和銅反應，其離子方程式為: 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；綜上所述，本題答案是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。

②根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等及電荷守恒，反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；綜上所述，本題答案是：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 。

III.（1）①A項，反應為非氧化還原反應，故不選A項；

B項，反應中氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，故不選B項；

C項，反應中雙氧水既是氧化劑，又是還原劑，故選C項；

D項，雙氧水做氧化劑， Cr2(SO4)3作還原劑，故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為C。

②氧化反應：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑①，還原反應：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O②，由得失電子數(shù)目守恒：①×5+②×2可得反應的離子方程式：5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；綜上所述，本題答案是：5H2O2 +2MnO4 -+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，生成3molCl2轉移電子6mol，所以有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積（標準狀況）為0.15×22.4=3.36 L；綜上所述，本題答案是：3.36。