基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　�。�
A、1S22S22p63S23p64S14p5
B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4
D、1S22S22p63S23P63d54S1
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1S22S22p63S23P63d54S1，以此分析．
解答： 解：A、違反了構(gòu)造原理，3d能級(jí)比4p能級(jí)低，應(yīng)排3d而不是4p，故A錯(cuò)誤；
B、違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價(jià)電子排布部分應(yīng)為d54S1，故B錯(cuò)誤；
C、違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應(yīng)為1S22S22p63S23P63d54S1，故C錯(cuò)誤；
D、Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1S22S22p63S23P63d54S1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，其中洪特規(guī)則及其特例是考試的熱點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例書寫Cr的核外電子排布式，本題難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B、能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D、同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖．請(qǐng)回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
 

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
 
，
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（增大、減小、無影響）．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO32-？
 
（填“有”或“沒有”），判斷理由是
 
．（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有
 
．它具有的性質(zhì)是
 
（填字母序號(hào)）．
A、無色無味    B、無色有刺激性氣味  C、屬于大氣污染物  D、難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是
 
．
（4）溶液中減少的離子是
 
，原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-20號(hào)元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是（　�。�
A、氧原子B、硫原子
C、鋰原子D、硼原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2mol O3和3molO2的質(zhì)量
 
（填“相等”“不相等”或“無法判斷”）；分子數(shù)之比為
 
；原子數(shù)之比為
 
；在相同條件下的體積之比為
 

（2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（3）所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g?mL-1）的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg?cm-3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的電子排布式為
 
．
（2）寫出與CO互為等電子體的分子
 
．
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）（已知電負(fù)性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
 
雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是
 
．
（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價(jià)為
 
，中心離子配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D、不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定

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