利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)試驗，驗證鋁的化合物的相關(guān)性質(zhì)．請回答：
（1）打開止水夾C，在A中加入相關(guān)試劑，B中的現(xiàn)象是
 
，A中的離子方程式為
 
．
（2）在碳酸鈣固體有剩余時，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中的離子方程式
 
．
（3）通過上述實驗，可以證明氫氧化鋁是
 
．（填“酸”、“堿”或“兩性氫氧化物”）
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：（1）二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（2）關(guān)閉止水夾C，A管中鹽酸進(jìn)入B試管中與氫氧化鋁反應(yīng)；
（3）偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁又能與鹽酸反應(yīng)．
解答： 解：（1）打開止水夾C，在A中加入相關(guān)試劑，A中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入B中與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；A中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳其反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：有白色沉淀生成；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）關(guān)閉止水夾C，A中氣體壓強(qiáng)增大，使A管中鹽酸進(jìn)入B試管中與氫氧化鋁反應(yīng)，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁又能與鹽酸反應(yīng)，所以通過上述實驗，可以證明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：兩性氫氧化物．
點評：本題考查了旅店化合物的性質(zhì)實驗，題目難度不大，側(cè)重于氫氧化鋁性質(zhì)的考查注意把握有關(guān)離子方程式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

證明CO具有還原性的實驗裝置，如圖所示．
（1）先通入一氧化碳，后點燃酒精燈A、B的先后順序為：先
 
后
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）足量二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（4）酒精燈B的作用為
 
．
（5）為了節(jié)約能源，你提出的改進(jìn)意見是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑
B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性
C、該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)
D、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3?6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
 
．
（4）乙同學(xué)對該實驗進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3?6H2O，你認(rèn)為加入的最佳試劑是
 
．（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液   B．適量過氧化氫和稀鹽酸   C．氫氧化鈉溶液
在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是
 
；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）該工藝需控制NO　和NO2　物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　頤1，則會導(dǎo)致
 
；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致
 
．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如果大氣中氮的氧化物含量增加，不僅可造成硝酸型酸雨，臭氧層空洞，還會產(chǎn)生的環(huán)境危害是
 
（填一種危害即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是（　�。�
A、乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B、乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C、乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D、苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①升高溫度 ②降低溫度 ③加入B物質(zhì) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入催化劑 ⑥分理出C．
A、①③⑤B、②④⑥
C、②③⑥D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液
C、在加熱的情況下，試管中的液體體積不要超過試管容積的
1
3
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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同步練習(xí)冊答案