Question

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A、A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
• B、室溫時0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
• C、OA段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D、若B點(diǎn)時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)A點(diǎn)時，AG=0，即

C(H+)

C(OH-)

=1來分析；
B、根據(jù)圖象可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6來計(jì)算；
C、根據(jù)在OA段中，CH₃COOH與NaOH 反應(yīng)的情況來分析；
D、B點(diǎn)時加入NaOH溶液40 mL，得等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒來分析．

解答： 解：A、A點(diǎn)時，AG=0，即

C(H+)

C(OH-)

=1，則溶液呈中性；由于醋酸是弱酸，而要使溶液呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積應(yīng)小于20 mL，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6，即

C(H+)

C(OH-)

=10⁶，而常溫下，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，解得c（H⁺）=10^-4mol/L，則pH=4，故B正確；
C、在OA段中，當(dāng)靠近O點(diǎn)時，CH₃COOH與NaOH后，CH₃COOH大量過量，得大量CH₃COOH和極少量CH₃COONa的混合溶液，在此混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、B點(diǎn)時加入NaOH溶液40 mL，得等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒列式可有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）①
2c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（Na⁺）②
將②帶入①中可得：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和滴定中的pH的有關(guān)計(jì)算和離子濃度大小比較，應(yīng)注意的是AG的計(jì)算公式，當(dāng)AG=0時，溶液呈中性．