Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 0.1 mol?L^-1 鹽酸中含N_A個HCl分子
• B、22.4L NH₃含4N_A個原子
• C、常壓、4℃，18mLH₂O中含有10N_A個電子
• D、N_A個SO₂分子的質(zhì)量為64g/mol

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化氫為強電解質(zhì)，氯化氫溶液中不存在氯化氫分子；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量；
C．常壓、4℃，18mLH₂O的質(zhì)量為18g，水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
D．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位．

解答： 解：A．氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，所以鹽酸中不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．常壓、4℃，18mLH₂O的質(zhì)量約為18g，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有10N_A個電子，故C正確；
D．N_A個SO₂分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為64g/mol×1mol=64g，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位．