【題目】I.現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)b電極材料為__________,其電極反應(yīng)式為_________________________。
(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________,此時(shí)a電極質(zhì)量減少__________g。
II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:_____________________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________;
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_____________________(答兩種);
【答案】 純銅片 2H++2e-===H2↑ 0.06 mol 1.95 Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑、Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等
【解析】I.由題意,結(jié)合裝置圖,用量筒收集氫氣,然后通過(guò)測(cè)量氫氣的體積,并記錄時(shí)間,求出某段時(shí)間產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,進(jìn)而求得某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。
(1)由上述分析,b端產(chǎn)生的是氫氣,所以b電極材料為純銅片,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。
(2)672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣的物質(zhì)的量為:0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,所以轉(zhuǎn)移電子為0.06mol;根據(jù)Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑可得,a電極(Zn)減少0.03mol,即0.03mol×65g/mol=1.95g。
II.(1)因?yàn)?/span>Cu2+的氧化性比H+的強(qiáng),所以加入少量硫酸銅溶液,Zn會(huì)跟硫酸銅反應(yīng),然后再與酸反應(yīng),反應(yīng)的有關(guān)方程式為:Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu、Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑。
(2)Zn跟硫酸銅反應(yīng)置換出銅,與鋅形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快。
(3)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),影響其反應(yīng)速率的因素還有催化劑、溫度、濃度及固體表面積大小等,所以要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有:升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,它的用途很廣,常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化氫含有的化學(xué)鍵為______________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫溶液可取上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,然后經(jīng)________操作即可制得,則上述最適合的過(guò)氧化物是__________。
(3)幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫(huà)都是以鉛白2PbCO3·Pb(OH)2為底色,但若空氣中含H2S氣體,鉛白就會(huì)變黑,可以用H2O2將黑色物質(zhì)氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù),寫(xiě)出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過(guò)氧化氫溶液中,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是______________。反應(yīng)溫度最好控制在30~70 ℃,溫度不宜過(guò)高,其主要原因是_________________。
(5)過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3·xH2O2比較穩(wěn)定,方便儲(chǔ)存,可用于消毒、漂白,現(xiàn)稱取100 g Na2CO3·xH2O2晶體加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,則該晶體的組成為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B.氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A________;B________;C________;D________;E________;F________。
(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①D+鹽酸 ________________________________________________;
②B+水 _____________________________________________________;
③D+A ______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. lg氫氣含有NA個(gè)氫氣分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:
提示:①不能最終被氧化為-COOH;
②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。
請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。
(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是____________。
(4)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0
①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
③該反應(yīng)中,還原劑為______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過(guò)程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為______,反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>________(用a、b和箭頭表示)。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于
A.吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)
C.既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)
D.都不是
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