【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3,下列說(shuō)法中正確的是
A.Y、Z元素的最高正價(jià)均為+6價(jià)
B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z
D.W單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是
A. △H=2△H3-2△H2-△H1
B. K=2K3-K2-K1
C. 若平衡時(shí)c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2
D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(填“是”或“不是”);
(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
①反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________
②E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________;
③反應(yīng)④、反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型依次是_________________,____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑,N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿,反?yīng)機(jī)理為①H2 (g)=2H(g) △H1,②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2, ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3, ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4,總反應(yīng)為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說(shuō)法正確的是
A. 催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能和改變反應(yīng)的焓變
B. 增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成。取8.88g樣品在如下裝置中用電爐加熱充分燃燒,通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,再借助質(zhì)譜圖確定其分子式。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B裝置中試劑X為____________。
(2)D裝置中試劑Y為_______(填“無(wú)水氯化鈣”或“堿石灰”下同),E裝置中試劑Z為_________。
(3)如果C裝置中沒(méi)有CuO,堿石灰裝置的增重將____________(填“增大”“減”或“不變”下同)。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水氯化鈣裝置增重10.8g;堿石灰裝置增重21.12g,由質(zhì)譜儀測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為74,則該有機(jī)物的分子式為___。
(5)該有機(jī)物紅外光譜圖上有羥基的強(qiáng)吸收峰,試寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol
①反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。
②一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
B NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
②該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
④在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
(3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過(guò)程中,常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度積常數(shù):Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1
鍵能定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)鍵 | C—O | C—H | O—H |
鍵能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 |
A.上文中x=
B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1
C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ
D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
已知:a、
b、RCHO
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;A的化學(xué)名稱(chēng)為____________。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;I 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。
(4)化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14,且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物。____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類(lèi)型是_________。
(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見(jiàn)元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))
(5)已知:Cu2O熔點(diǎn)為1235℃,CuCl熔點(diǎn)為426℃,則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”,下同),CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè),阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm-3。
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