【題目】兩種常見的非金屬元素AB,與常見的三種金屬元素C、DE,A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),BC的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X,D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺,生成一種黑色固體Y。請回答下列問題:

(1)物質(zhì)X的名稱__________________。

(2)D的單質(zhì)用砂紙打磨,然后灼燒,液態(tài)的D并不滴落的原因_____________________

(3)寫出E的單質(zhì)與H2O加熱時反應的化學方程式,并用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________

(4)ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中,下列實驗現(xiàn)象正確的有__________________。

A.鈉沉在溶液底部 B.熔化成銀色光亮的小球

C.小球四處游動發(fā)出嘶嘶的聲音 D.生成紅色固體物質(zhì)

可能的離子方程式為___________________________________________________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,可得到___________g固體。

【答案】過氧化鈉 Al與氧氣反應生成的氧化鋁熔點高,在Al表面好像一層膜兜著,因此熔化的鋁不滴落 BC 2Na 2H2O Cu2 === Cu(OH)2 2Na H2

【解析】

A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),是金剛石,則A為碳;BC的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X,為過氧化鈉,則B為氧,C為鈉;D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2,說明D為鋁,E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺,生成一種黑色固體Y,說明E為鐵,生成四氧化三鐵。

(1)根據(jù)分析得到物質(zhì)X的名稱為過氧化鈉,故答案為過氧化鈉。

(2)D的單質(zhì)用砂紙打磨,然后灼燒,液態(tài)的D并不滴落的原因Al與氧氣反應生成的氧化鋁熔點高,在Al表面好像一層膜兜著,因此熔化的鋁不滴落,故答案為:Al與氧氣反應生成的氧化鋁熔點高,在Al表面好像一層膜兜著,因此熔化的鋁不滴落。

(3) E的單質(zhì)與H2O加熱時反應的化學方程式,并用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

,故答案為:。

(4)ag 鈉投入足量CuSO4溶液中,“浮”、“熔”、“游”、“嘶”“藍”,因此實驗現(xiàn)象正確的是B.熔化成銀色光亮的小球,C.小球四處游動發(fā)出嘶嘶的聲音,可能的離子方程式為2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2 2Na H2,

根據(jù)守恒2Na ——Cu(OH)2——CuO

46g 80g

ag xg

46gag = 80gxg

解得x =,故答案為:BC2Na 2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、EF都是周期表中前四周期的元素,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,AC2為非極性分子,BC的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49,中子數(shù)為27。F元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素,FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時需用元素符號表示)

1B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是___________;F元素原子的最外層電子數(shù)為________個。

2B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學式為_______________;B3-離子還可以和某一價陰離子互為等電子體,該陰離子電子式為_________,這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子,則金屬陽離子符號為_________。

3B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。

4B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時,B被還原到最低價,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________

5F3+的核外電子排布式是_________________________,FCl3形成的六配位的配合物化學式為________________________。

6E的一種氧化物晶胞結構(長方體)如圖所示,該氧化物的化學式為__________;若該晶胞的三個晶胞參數(shù)分別為:apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

(裝置分析)

1)裝置中反應的離子方程式是______。

2)裝置②中的試劑是______(填序號)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4

3)裝置③中的試劑是______

(進行實驗)步驟1:打開彈簧夾K2,關閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。 步驟2:打開彈簧夾K1,關閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是______。

5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______

(實驗反思)

6)有同學提出質(zhì)疑:上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。其理由是______。

7)需要補充的實驗操作是:取中反應后的少量固體,______。

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【題目】已知25℃時:①HFaq)+OHaqFaq+H2Ol ΔH=-67.7 kJ/mol

Haq)+OHaq===H2Ol ΔH=-57.3 kJ/mol下列有關說法中正確的是(

A.HF電離:HFaqHaq+FaqH=+10.4KJ/mol

B.水解消耗0.1 mol F時,吸收的熱量為6.77 kJ

C.中和熱均為57.3 kJ/mol

D.1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ

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【題目】0100 L 100 mol·L1的純堿溶液逐滴滴入0100 L 125 mol·L1的鹽酸中;0100 L 125 mol·L1的鹽酸逐滴滴入0100 L 100 mol·L1的純堿溶液中;兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

A. 5∶2 B. 2∶5 C. 2∶1 D. 1∶1

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【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是(

A.常溫下,水電離的c(OH)= 1×1012mo1·L1的溶液中:

B.能使酚酞變紅的溶液中:

C.0. 1 mol·L1KI 溶液:

D.常溫下,的溶液中:

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【題目】在標準狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述不正確的是(

A.體積②>>>B.密度②>>>

C.質(zhì)量②>>>D.氫原子個數(shù)①>>>

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【題目】常溫時,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示。有關粒子濃度大小關系的比較正確的是(

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B.B點,a12.5,且有:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

C.C點:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

D.D點:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)

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