【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42﹣
C.某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D.某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

【答案】B
【解析】解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇等，故A錯誤；B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則生成硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有SO ，故B正確；
C、酚酞在酸性條件下不變色，某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的OH﹣ ， 故C錯誤；
D、HCO3﹣、CO 等與硫酸均能產(chǎn)生氣體，某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，則原溶液中不一定有CO ，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】mg某雙原子分子的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，將其溶于水（該氣體與水不反應(yīng)）得到體積為V2L的溶液，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列錯誤的是（　　）
A.該氣體分子的摩爾質(zhì)量為g/mol
B.該氣體分子中含有的原子數(shù)目為g/mol
C.該氣體溶于水后得到溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
D.該氣體溶于水后得到溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從一個關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：gmol﹣1 ， 可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是　 　，其計算公式c=　 ��；由微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA=　 �。粴怏w摩爾體積的單位是　 　，其計算公式是Vm=　 　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）；△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol
D.Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖曲線表示物質(zhì)A生成物質(zhì)P的化學(xué)反應(yīng)，在無催化條件和有酶催化條件下的能量變化過程。下列相關(guān)敘述中正確的是

A．a(chǎn)b段表示在有酶催化條件下，使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

B．bd段表示在無催化劑催化條件下，使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

C．若將酶催化改為無機(jī)催化劑催化該反應(yīng)，則b在縱軸上將向下移動

D．酶可通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)的進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是（ ）
A.加入適量純CH3COOH
B.加入少量NaCl固體
C.加入少量NaOH固體
D.加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面對硝酸的認(rèn)識不正確的是（ ）

A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D. 可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在量熱器中將50mL，0.50molL﹣1CH3COOH溶液與50mL、0.55molL﹣1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高10C所需的熱量）是150J0C﹣1 ， C=4.18Jg﹣10C﹣1 ， 溶液的密度為1gcm﹣3 ．

（1）試求CH3COOH的“中和熱”．
（2）請你分析（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？ ．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJmol﹣1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為： ．

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