某同學(xué)用如圖裝置研究電化學(xué)實驗,下列敘述正確的是(  )
A、銅為負極,產(chǎn)生氣泡
B、溶液變藍色
C、電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極
D、Zn、Cu 分別接外加電源的正、負極可在鋅極鍍上銅
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:該裝置中,鋅易失電子作負極,銅作正極,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負極沿導(dǎo)線流向正極.
解答: 解:A.該裝置中鋅易失電子作負極,質(zhì)量會減輕,銅作正極,會產(chǎn)生氣泡,故A錯誤;
B.鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極,進入溶液的鋅離子是無色的,故B錯誤;
C.電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅,故C正確;
D.Zn、Cu 分別接外加電源的正、負極,即Zn是陽極,Cu是陰極,可以實現(xiàn)銅上鍍鋅,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了原電池原理,根據(jù)電極上得失電子判斷正負極,再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答,熟記原電池原理,難點是電極反應(yīng)式的書寫.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中,能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有(  )
①3FeO+10HNO3═3Fe(NO33+NO↑+5H2O           
②C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2      
④NaH+H2O═NaOH+H2↑     
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
A、僅有①②B、僅有①③④⑤
C、僅有①③⑤D、全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

砒霜中毒事件時有發(fā)生,砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、砷的+3價化合物的毒性強于+5價化合物
B、砷原子最外層有3個電子
C、砷化氫(AsH3)比NH3穩(wěn)定
D、砷酸(H3AsO4)的酸性強于磷酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng).下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A、只有③B、②③C、③⑤D、①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

次磷酸鈉(NaH2PO2)是唯一的次磷酸的鈉鹽(不存在酸式鹽).下列敘述中正確的是( 。
A、次磷酸(H3PO2)是三元酸
B、H3PO2中磷為+1價
C、NaH2PO2溶液呈酸性
D、次磷酸根離子為-3價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的化學(xué)方程式為:3Fe++2S2O
 
2-
3
+O2+4OH-=Fe3O4+X+2H2O.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、上式中的X為S4O62-
B、該反應(yīng)中的還原劑為Fe2+和S2O32-
C、當(dāng)生成1 mol Fe3O4時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
D、當(dāng)3 mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A、其分子式為C15H22O4
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2mol NaOH
C、能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配置1L 1mol/L的稀鹽酸.完成下述操作步驟,并回答有關(guān)問題:
(1)計算:需量取37%的濃鹽酸的體積為
 
;
(2)量取:用移液管量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中;
(3)稀釋:
 

(4)轉(zhuǎn)移:
 
;
(5)定容:
 

(6)搖勻:蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒、搖勻;
(7)儲藏:將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽.標(biāo)簽上要注明
 

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