Question

下列說法正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H=-483.6kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為-241.8kJ?mol^-1
• B、已知：25℃時(shí)，

  物質(zhì)	H2C2O4		H2CO3
  電離平衡常數(shù)	K1=5.4×10-2	K2=5.4×10-5	K1=4.5×10-7	K2=4.7×10-11

  在NaHCO₃溶液中加入少量H₂C₂O₄的反應(yīng)為：H₂C₂O₄+HCO₃^-═HC₂O₄^-+H₂O+CO₂↑
• C、反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c[Fe(CO)5]

  c(Fe)?c5(CO)

• D、0.1mol?L^-1的酒石酸（）與0.1mol?L^-1的NaOH混合后：c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A、氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
B、草酸的K₂＞碳酸的K₁，即HC₂O₄^-的酸性比碳酸強(qiáng)；
C、Fe是固體，其無濃度變化，不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；
D、依據(jù)電荷守恒解答．

解答： 解：A、燃燒熱必須是可燃物完全燃燒放出的熱量，生成液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B、草酸的K₂＞碳酸的K₁，即HC₂O₄^-的酸性比碳酸強(qiáng)，反應(yīng)方程式應(yīng)為：H₂C₂O₄+2HCO₃^-═C₂O₄^2-+2H₂O+2CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、固體和純液體濃度為常數(shù)，不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，F(xiàn)e不列入，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)電荷守恒，有c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱、弱酸的K與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒等等，題目難度不大．