【題目】下表是元素周期表的一部分.
(1)寫出元素符號: A________、F________。
(2)根據(jù)A~H元素在周期表中的位置,選適當?shù)幕瘜W式或方程式填入空白處。
①單質(zhì)中氧化性最強的是________,還原性最強的是________。
②最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________,氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強的是_______。
③寫出C的單質(zhì)與B的最高價氧化物水化物溶液反應的離子方程式_________________。
【答案】 H P Cl2 Na NaOH HCl 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素的種類,然后結(jié)合元素周期律和單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)元素在周期表中的位置可知A~H分別是H、Na、Al、C、N、P、Cl、Ne。則
(1)根據(jù)以上分析可知A是H,F是P;(2)①單質(zhì)中氧化性最強的是氯氣,化學式為Cl2,還原性最強的是Na;②最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH,氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強的是HCl;③C的單質(zhì)與B的最高價氧化物水化物溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正確的是
A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍色特征,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜袋中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜完好無損的是( 。
A.加入BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y、Z,發(fā)生反 應mX(g) nY(g)+pZ(s) △H = Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:
下列說法正確的是( )
氣體體積/L c(Y)/molL-1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n+p
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的體積分數(shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列說法正確的是
A.冰醋酸和乙酸乙酯的混合物可用乙醇萃取分離
B.直鏈烷烴分子中碳原子數(shù)越多其沸點越低
C.同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)有一定差異,化學性質(zhì)基本相同
D.由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)導致分子中的原子在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)叫順反異構(gòu)
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【題目】下列實驗或操作不能達到目的的是( )
A. 制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液,振蕩,觀察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯:將混合氣體通入溴水中
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【題目】下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中,正確的是( )
A. 過濾時,漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
B. 為了加快過濾速度,可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
C. 實驗完畢后,用手直接取走蒸發(fā)皿
D. 當蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后,再停止加熱
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【題目】(1)對于下列反應:2SO2+O22SO3, 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ,用O2濃度變化來表示的反應速率為 。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)=0.5mol/(L·min),那么2min末SO2的濃度為 。
(2)下圖左表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3 H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ;將增大壓強時反應速率變化情況畫在c—d處。
(3)酶是蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的特性,酶能催化很多化學反應,上圖右表示酶參加的反應中溫度與反應速率的關(guān)系,解釋曲線變化原因 。
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【題目】下列關(guān)于化肥或農(nóng)藥的說法不正確的是( )
A.施用農(nóng)藥時要注意安全,以防中毒
B.化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用,應盡量多施用
C.復合肥料能同時供給作物幾種養(yǎng)分,肥效高
D.長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結(jié)
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