Question

【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)定義，設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

開始（mol·L－1）： 0.2 0.2 0 0

變化（mol·L－1）： x x x x

平衡（mol·L－1）：0.2-x 0.2-x x x

故 =1，解得x=0.1

A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)= = 0.005 mol·L－1·s－1 ，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．830℃時(shí)，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，升高溫度，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率小于50%，故D錯(cuò)誤，故選D。