【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______;
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用________。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)。
(4)50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>______
②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫.隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 隔熱,減少熱量的損失 不相等 3.4 -56.8 acd
【解析】
(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量散失;
(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答;
(4)①先計(jì)算出每次試驗(yàn)操作測定的溫度差,然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù),最后計(jì)算出溫度差平均值;
②根據(jù)Q= cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量,就可以得到中和熱;
③a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好;
b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后,要將溫度計(jì)回零直再測定H2SO4溶液的溫度;
c.若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,會導(dǎo)致散失過多的熱量;
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,使t1偏大。
(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,在大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),開始時(shí)取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL發(fā)生反應(yīng):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,NaOH過量,以H2SO4為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量;而若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),硫酸過量,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,故兩次反應(yīng)所放出的熱量不相等;
(4)①數(shù)據(jù)處理:第一次測定溫度差為:(29.5-26.1)℃=3.4℃,
第二次測定的溫度差為:(32.3-27.2)℃=5.1℃,
第三次測定的溫度差為:(29.2-25.9)℃=3.3℃,
第四次測定的溫度差為:(29.8-26.3)℃=3.5℃,
其中第二次的溫度差誤差較大,應(yīng)該舍棄,其它三次溫度差的平均值為:℃
②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:100mL×1g/cm3=100g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為:Q= cm△T=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=--56.8 kJ/mol;
③a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則測定結(jié)果偏小,a正確;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),則NaOH的體積偏大,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)放出的熱量多,使溶液溫度升高的多,b錯(cuò)誤;
c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,否則會導(dǎo)致較多熱量散失,c正確;
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,使反應(yīng)起始時(shí)溶液的溫度高,最終導(dǎo)致溶液平均升高的溫度少,導(dǎo)致中和熱偏高,d正確;
故合理選項(xiàng)是acd;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 0~5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
D. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量值為Q1,等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量值為Q2,則Q1與Q2的關(guān)系為
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5
B. pH=6時(shí),c(HA-)∶c(A2-)=1∶10
C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α(H2A)和α(HA-)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g)。2min時(shí)生成0.3mol W,此時(shí)測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL﹣1min﹣1。
試計(jì)算:
(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少?____
(2)計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度(寫出必要的計(jì)算過程)。______
(3)室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液,則n:m=________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)操作II中加入H2O2的目的__________________________________
(4)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(5)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe元素化合物的物質(zhì)的量為___________。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B. 在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中,陽極質(zhì)量減小6.4g,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2
C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為
D. 46 g 有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把19.2 g 的Cu放入體積為1L、濃度為1mol/L的稀硝酸中,微熱至Cu完全反應(yīng)。求:
(1)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________;
(2)被還原的硝酸的質(zhì)量_________;
(3)在反應(yīng)剩余后的溶液中加入足量稀硫酸,則還能溶解銅的最大質(zhì)量為______
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