【題目】I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。

(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:_____________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_____________,反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(3)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中的試劑

有機(jī)層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1

②分析實(shí)驗(yàn)_________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(4)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。

II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答:

①乳酸分子中的官能團(tuán)有:_____________________________________寫(xiě)名稱(chēng));

②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;

③已知—COOH不會(huì)發(fā)生催化氧化,寫(xiě)出加熱時(shí),乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________

④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的。 寫(xiě)出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。

【答案】防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)34A C60.6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

【解析】

(1)乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液,會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小,容易發(fā)生倒吸,球形干燥管容積較大,故可以防止倒吸,故答案為:防止倒吸;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);(3)①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用,由于在實(shí)驗(yàn)C中使用的硫酸是3mL2mol/L,所以在實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL4mol/L;②分析實(shí)驗(yàn)A、C 可知:其它條件相同只有硫酸的濃度不同,而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多,說(shuō)明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率;故答案為AC;(4)n(乙酸)=90g÷60g/mol=1.5mol,n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol,由于乙醇過(guò)量,所以應(yīng)該按照乙酸來(lái)計(jì)算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909 mol÷1.5mol×100%=60.6%;II.①乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基,故答案為羥基、羧基;②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換,故反應(yīng)方程式為,③加熱時(shí),乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化,故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O;④ 腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的,反應(yīng)的方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中加入少量水,不能發(fā)生放出熱量的化學(xué)反應(yīng)的有(

A.B.過(guò)氧化鈉C.氧化鈣D.碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構(gòu)成燃料電池提供電能。按要求填寫(xiě)

1該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

2通入甲烷的電極為原電池的________極,該電極反應(yīng)式為______________________。

3電池工作時(shí),正極區(qū)域溶液的pH__________增大、減小或不變)。

4電路中通過(guò)3mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗的氧氣體積為標(biāo)況_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下,下列說(shuō)法不正確的是)

A.溶液的pH

B.整個(gè)過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用

C.溶液轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O

D.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)(鋁過(guò)量)的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)中他觀察到的現(xiàn)象之一為紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________

(2)為檢驗(yàn)鋁熱反應(yīng)后的固體成分,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:

檢驗(yàn)成分

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

____________

___________

氧化鐵

_____________

____________

(3)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的固體殘余置于燒杯中,加入一定量稀硝酸,固體完全溶解,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4 mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關(guān)系如圖2所示:

1寫(xiě)出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。

BA的差值為_______________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(  )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3)配制成250mL0.1molL﹣1的鹽酸溶液。

(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是______(填圖中相應(yīng)儀器的字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______,其作用按使用的先后順序分別是______________。

(2)根據(jù)計(jì)算,下列量程或規(guī)格中,本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是______;容量瓶應(yīng)使用______(填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào))。

A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL

(3)在量取濃鹽酸后,下列操作的先后順序是______(用編號(hào)表示)。

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切

③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶

(4)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是______(填字母,下同)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E。蓋好瓶蓋,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

(5)若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于線,此時(shí)應(yīng)該______。

A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水,重新定容

C.將此溶液倒掉,重新配制

D.直接儲(chǔ)存于容量瓶中

(6)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1molL﹣1)如何變化。(a.偏高;b.偏低;c.無(wú)影響,在下列橫線上填相應(yīng)的字母)。

①容量瓶中有少量蒸餾水______。

②燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌2~3次______。

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中______

④若定容時(shí)俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W在周期表中的位置是___________,Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________ (用元素符號(hào)表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說(shuō)法正確的是____________。

aXY2WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸

bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

cX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較MgZ金屬性的強(qiáng)弱

(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.100.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度,步驟如下:

操作:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。

操作:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2S4O+2I-)

操作:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH13。

操作時(shí),不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類(lèi)及化合價(jià)如圖所示:

操作中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。

在操作過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是______________________。

若水樣的體積為1.0 L,在操作中消耗了1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Yohiaki Nakao報(bào)道 (b)Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. b的分子式為C18H12N2O2

B. b的一氯代物有4

C. b可發(fā)生取代反應(yīng)

D. b的所有原子不一定共平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案