Question

15．鉛蓄電池是最早使用的二次電池之一，有廣泛用途．放電時(shí)，它的正極反應(yīng)式PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O放電結(jié)束，再充電溶液的濃度會(huì)增大（增大、減小）直到不變．

Answer 1

分析 放電時(shí)，是原電池的工作原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；在充電時(shí)是電解池的工作原理，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)判斷．

解答 解：放電時(shí)，正極PbO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）；負(fù)極鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，放電和結(jié)束，再充電，此時(shí)陰極上的反應(yīng)和放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)相反，所以溶液的濃度會(huì)增大．
故答案為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鉛蓄電池的原理等，涉及放電過(guò)程和充電過(guò)程，關(guān)鍵抓住放電時(shí)，是原電池的工作原理，充電時(shí)是電解池的工作原理，題目難度中等．