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【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是(  )
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e+2H2O=CO32+8H+
C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2 , 此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

【答案】D
【解析】解:A、甲池是燃料電池,是化學能轉化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能轉化為化學能的裝置,故A錯誤;

B、在燃料電池中,負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應,在堿性電解質下的電極反應為CH3OH﹣6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O,故B錯誤;

C、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復原,要加入氧化銅,故C錯誤;

D、甲池中根據電極反應:O2+2H2O+4e=4OH,所以消耗280mL(標準狀況下0.0125mol)O2,則轉移電子0.05mol,根據丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,轉移電子0.05mol,減小的氫離子是0.05mol,氫氧根離子是0.05mol,鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂,理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.05mol× ×58g/mol=1.45g固體,故D正確.

故選D.

A、根據燃料電池和電解池中的能量轉換知識來回答;

B、在燃料電池中,負極發(fā)生失電子的氧化反應;

C、電解池中,電解后的溶液復原遵循:出什么加什么的思想;

D、根據串聯電路中轉移電子相等結合電子守恒知識來回答.

練習冊系列答案
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【題目】下列有關酶的敘述,正確的是

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②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n>p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度,該反應的平衡常數增大.

A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤

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B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
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D.聚乳酸的鏈節(jié)為n

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A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變
C.當pH為5.0時,飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)﹣c(HA)

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【題目】下列物質中必須保存在棕色瓶里的是(

氯水;氨水;濃硝酸;硝酸銀;燒堿

A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤

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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述中正確的是( 。
A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl為0.1 NA
C.常溫常壓下,11.2 L Cl2所含的分子數為0.5 NA
D.常溫常壓下,32 g O2含有的氧原子數為2 NA

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【題目】(1)在101 kPa時,1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890 kJ的熱量。

①CH4的燃燒熱為___,表示燃燒熱的熱化學方程式為_____________;

②1 000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為_____。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= -1 160 kJ·mol-1。寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式:_______________。

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