Question

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應:
SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強，能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時間內生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應達到平衡狀態(tài)

D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉化率

Answer 1

D

試題分析：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl₄的轉化率減小，故A錯誤；
B、該反應為可逆反應，1molSiCl₄不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、正、逆反應速率不等，故錯。
故選D。
點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性。