【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應的實驗。

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)寫出該反應的化學方程式___________________。

(3)該反應是放熱反應還是吸熱反應________。

【答案】產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O 吸熱反應

【解析】

(1)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀；

(2) Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復分解反應；

(3) 燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上，所以反應為吸熱反應；

(1)由于反應生成了氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，反應吸熱用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，反應吸熱使燒杯與玻璃片間的水凝固，故玻璃片和燒杯黏到一起，反應生成了氯化鋇，故燒杯內(nèi)反應物呈糊狀。故答案為產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀，

故答案為：產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用手觸摸燒杯有冰涼的感覺，玻璃片和燒杯黏到一起，燒杯內(nèi)反應物呈糊狀；

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O，

故答案為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O；

(3)燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上，所以反應為吸熱反應，

故答案為：吸熱反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，請回答下列問題：

①配制時應用托盤天平稱量______g NaOH，應選擇________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______。

（4）對于實驗2，讀數(shù)時冷卻至室溫除視線平視外，還應進行的操作是： ___________。

（5）實驗2中導管a的作用_________。

（6）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：_______。

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【題目】在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點為，沸點為，易溶于水但不與水反應，在生產(chǎn)和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的和草酸在時反應制得（如下圖所示），在裝置內(nèi)用冷水吸收。

（1）裝置A中發(fā)生反應：（未配平），當生成時，同時產(chǎn)生標準狀況下的體積是______。

（2）實驗時，對A裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_______。

（3）本實驗哪些設(shè)計從實驗安全角度考慮______。（填2條）

（4）裝置D中，與溶液反應可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為，其中一種是。

①寫出與溶液反應的離子方程式_______。

②已知飽和溶液隨溫度變化情況如下圖：

從溶液中獲得晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶→______→______→干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號填空）

A.冷卻到室溫后，過濾 B.趁熱過濾 C.常溫洗滌 D.冰水洗滌 E.的溫水洗滌

采用減壓蒸發(fā)的原因是_____。

（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是____（填化學式）。

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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚（簡寫做）。催化加氫法合成，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

其中，反應Ⅱ分以下兩步完成，請寫出反應Ⅳ的熱化學方程式。

反應Ⅲ：

反應Ⅳ：___________。

⑴反應Ⅳ的熱化學方程式為________。

⑵在和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時、的選擇性隨壓強或溫度的變化見下圖。已知：

的選擇性；

的選擇性

①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析，提高平衡時的選擇性應當選擇的條件為________。

A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓

按照溫度對化學平衡的影響圖像分析溫度低于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。

②某溫度和壓強下，起始投入與足量發(fā)生反應，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

計算平衡時的選擇性為________，反應Ⅳ的化學平衡常數(shù)為________。

⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在不同反應條件下反應相同時間（未平衡）測定發(fā)現(xiàn)，體系中的濃度均很低，則可知活化能大小關(guān)系：反應Ⅲ________反應Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷，投料比為時進行反應，的濃度隨時間變化如下圖所示，則下列說法正確的為________。

A 在范圍內(nèi)，反應Ⅰ的速率隨溫度升高而增大

B 200℃條件下，隨反應時間的延長，的濃度始終增大

C 260℃條件下，隨反應時間的延長，的濃度先增大后減小最終不變

D 260℃條件下，后的濃度減小是因為隨時間推移反應Ⅱ的進行使體系中濃度越來越高，反應Ⅰ的逆反應速率不斷增大，從而使濃度逐漸下降

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【題目】某化學反應：3A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在實驗1和2中，有一個實驗使用了催化劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的實驗為_______________，理由是__________________________

(3)求在實驗4中，反應在0～10 min內(nèi)反應物A的平均反應速率為______________。

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【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.P1>P2，縱坐標可表示A的質(zhì)量分數(shù)

B.P1<P2，縱坐標可表示C的質(zhì)量貧數(shù)

C.P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D.P1<P2，縱坐標可表示A的轉(zhuǎn)化率

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【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物(100 ℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后，洗氣瓶的質(zhì)量增加5.4克，干燥管的質(zhì)量增加8.8克。

（1）計算確定該有機物的最簡式。_________________

（2）相同條件下，若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31，計算確定該有機物的分子式。_________________

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