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19．（1）在實驗室可使用如圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型為取代反應（或酯化反應）．b試管中的液體為飽和碳酸鈉溶液．
（2）有機氣體A是一種植物生長調節(jié)劑，其相對分子質量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的結構簡式是CH2=CH2，其與溴水反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型為加成反應．

分析 （1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應且為可逆反應，生成的酯用抱和碳酸鈉來吸收；
（2）A是一種植物生長調節(jié)劑，A為乙烯，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，據此回答．

解答 解：（1）實驗中用乙醇與乙酸作用發(fā)生酯化反應，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應且為可逆反應，生成的酯用抱和碳酸鈉來吸收；
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；飽和碳酸鈉溶液；
（2）A是一種植物生長調節(jié)劑，A為乙烯，分子式為C2H4，A的結構簡式是CH2=CH2，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，
該反應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數據可供參考：
物質乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸
熔（℃）-117.016.6-83.6------
沸（℃）78.0117.977.5338.0
按要求回答下列問題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應中哪些措施可以提高乙酸的轉化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來的乙酸
D．吸收蒸出來的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過高可能發(fā)生其他副反應②減少乙酸乙醇的揮發(fā)．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（A）如圖為實驗室用CH3COOH與CH3CH218OH制備乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
（2）濃硫酸的作用①吸水劑②催化劑
（3）飽和Na2CO3的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層
（4）試寫出反應方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（B）如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．反應方程式為：
CH3CH2OH+HX--→CH3CH2X+H2O，在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生．此時水浴加熱，發(fā)生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：
（1）B逸出的主要氣體名稱氯化氫；
（2）D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體分子式C2H5Cl；
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是反應產物有H2O生成，水與無色CuSO4粉末結合生成藍色的CuSO4晶體；
（6）A中的反應屬于取代反應反應；
（7）A中反應有機產物發(fā)生消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，D中導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導管口有氣泡冒出，停止加熱后，導管內有一段上升的水柱，證明裝置氣密性良好
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑該反應的氧化劑為MnO2，氧化產物為Cl2．生成標況下11.2L Cl2時，轉移的電子數為6.02×1023．
（3）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（4）該裝置制取氯化鐵時，存在兩點明顯缺陷，分別是A與B之間缺少一個除去氯化氫的裝置；C和D之間缺少一個干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和適量鹽酸的反應生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①這位同學可觀察到實驗現象是產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀，
②請寫出對應的化學方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發(fā)現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強的氧化性．于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二種假設是：SCN-被Cl2氧化（用文字表達）．
（3）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．
寫出并配平上述變化的化學反應方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
請回答：
（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2）檢驗該裝置氣密性的方法是連接好裝置，將導管末端插入水中，用手捂住試管a，若導管口出現氣泡，片刻后松開手，導管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（4）下列有關該實驗的說法中，正確的是AB
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖1所示．

（1）現要用如圖2所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用這種濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，量筒燒杯之外還有膠頭滴管，500mL容量瓶．
（3）下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小ABDE．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B．定容時，眼睛仰視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線
E．量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）在制取硫酸銅的途徑①②③，途徑②能更好地體現了綠色化學思想．
（5）請寫出途徑③的化學反應方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平秤取25.0g膽礬．

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