【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中k正、k逆為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1:1投料,測(cè)得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H>0
B.348K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
C.A、B、C、D四點(diǎn)中,v正最大的是D
D.在曲線①、②、③中,k正-k逆最大的曲線是①
【答案】AD
【解析】
A.根據(jù)圖像,①的反應(yīng)速率最快,說(shuō)明①對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K,溫度升高,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明正向是吸熱的,所以ΔH>0;A選項(xiàng)正確;
B.348K時(shí),設(shè)初始投入為1mol,則有:
帶入平衡常數(shù)表達(dá)式:= ,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.A點(diǎn)x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高,所以A點(diǎn)v正最大,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.k正、k逆為速率常數(shù),根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律,k正受溫度影響更大,因此溫度升高,k正的增大程度大于k逆,因此,k正-k逆值最大的曲線是①,D選項(xiàng)正確;
答案選AD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子,F原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________,元素A、B、C、F的原子半徑由大到小的順序_________。
(2)A2F的分子空間構(gòu)型為_______________,FO3分子中F原子的雜化方式______________。
(3)從圖中可以看出,D 與B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________(用元素符號(hào)表示),該離子晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是_________(寫出表達(dá)式即可,不用化簡(jiǎn))。
(4)已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)E原子),則E的晶體中E原子的配位數(shù)為________。
(5)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______,氮化硼的晶胞中有幾個(gè)氮原子_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中通入 H2 和 I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/molL-1 | c(I2)/molL-1 | c(HI)/molL-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判斷正確的是
A.HI 的平衡濃度:a=b>0.004
B.平衡時(shí),H2 的平衡轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C.平衡時(shí),乙中 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于 20%
D.丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向氨水中通入過(guò)量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同,A和E位于同主族,基態(tài)B原子核外有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)上容納的電子數(shù)相等,基態(tài)D原子有2個(gè)未成對(duì)電子,最外能層符號(hào)為L。+1價(jià)F離子的3d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為_____。
(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_____(填元素符號(hào),下同),它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>_____。
(3)C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則C、F最近的核間距為_____cm。
(4)A和E組成晶體,其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個(gè)E緊密相鄰且最近;連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水時(shí),下列敘述正確的是
A.正極產(chǎn)生氯氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣B.陽(yáng)極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍(lán)
C.在陽(yáng)極區(qū)滴入酚酞試液,溶液顯紅色D.陽(yáng)極得到氯氣,陰極得到鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
(1)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為:Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | A | 10.0 | y |
③ | 0 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為____________,乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為____________,x、y、z的大小關(guān)系是____________。
(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
①已知:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能kJ/mol(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
②若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度的范圍是____________________。
③如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡,在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則t2時(shí)刻改變條件可能是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。
(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。
(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com