【題目】已知Zn(s)H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)H2(g) ΔH<0;則下列敘述不正確的是( )

A.該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)

B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量

【答案】D

【解析】

試題分析:A、焓變與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān),只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),故說(shuō)法正確;B、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,故說(shuō)法正確;C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故說(shuō)法正確;D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是

A. 煤的干餾 B. 煤的液化 C. 石油分餾 D. 石油裂化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知反應(yīng)I4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) ΔH1

反應(yīng)II2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH2(|ΔH1|2|ΔH2|)

反應(yīng)III4NH3(g)6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知:

K2K1K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2

(1)ΔH3____________(ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示);推測(cè)反應(yīng)III________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)相同條件下,反應(yīng)I2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)______________。

下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(dòng)(ab),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是用于氣體的制備.干燥.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

1怎樣檢查裝置A的氣密性 。

2某同學(xué)將儀器連接順序?yàn)锳-B-C-D,以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過(guò)程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來(lái)。

A中反應(yīng)的離子方程式是 。

B中盛放的試劑是 ,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是 ,D中盛放的試劑是 ,實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是 。

有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷,應(yīng)該在C、D之間增加E裝置,你認(rèn)為該裝置中.應(yīng)放入 。

3最后,同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置,按氣流方向填出接口順序a→ →ghf不能選用B裝置,其它裝置可以重復(fù)使用需要幾個(gè)接口填幾個(gè).并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出所配溶液的濃度

D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm10nm之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用

B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O

D.圖2中電子從c極流向d極,提供電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)已知硅與稀硫酸不反應(yīng),測(cè)定通常狀況20℃,101 kPa下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

1該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_____________。

2實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,開(kāi)始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。

3金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

4實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是_______________。

5實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g,實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測(cè)得的Vm將____________填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、CD、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由AB形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,DE同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;

取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入BaOH2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入BaOH2溶液體積的關(guān)系如圖所示;

20 mL甲溶液于試管中,加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。

回答下列問(wèn)題:

1D在元素周期表中的位置為_ 。

2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1,其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為

3)圖像中VOa):Vab):Vbc= 。

4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為01mol/L不考慮水的電離與離子水解。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是

A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B.生成無(wú)色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案