（6分）、（1）如下圖橫坐標(biāo)為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，若向硫
酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，沉淀的變化符合A～C中的________

（2）現(xiàn)向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100ml,充分反應(yīng)后，得到3.9g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________
（6分）、(1)B     (2) 1.5mol/L或3.5mol/L   每空2分，共6分
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L-1的HC1溶液，過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HC1溶液體積為V2L．將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是                （　　）
A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．a(chǎn)V2=V1/22．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有幾種物質(zhì)①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)，而且均有氣體放出的是
A．④⑤B．①⑤C．①②③D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是  (       )
A．NaOH的濃度為0.6 mol/LB．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某濃度的硝酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L。若改用鋁粉反應(yīng)（生成NO氣體），則最終可溶解鋁粉的質(zhì)量為
A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。
如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的_________________反應(yīng)。
(2)信息中的“某些”指________(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫(xiě)出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式
_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8% ,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過(guò)430萬(wàn)噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問(wèn)題：
(I )實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案：
方案1:
方案3：o
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案_____________________。
(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖16所示：

在制取氧化鋁的過(guò)程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：
 
Al2O3
Fe2O3
其他雜質(zhì)
鋁土礦
55%
16%
—
赤泥
15%
48%
一
(1) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)①_________，反應(yīng)②________________
(2) 電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
(3) 假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在天平的左右兩邊各放一個(gè)燒杯，加入足量稀鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4g Mg，向右邊燒杯中加入14.4g Al，此時(shí)天平不再平衡，下列操作可使天平恢復(fù)平衡的是
A．右邊加0.9g AlB．左邊加0.98g Mg
C．左邊加14.4g Mg，右邊加15.3g AlD．左邊加14.4g Mg，右邊加14.85g Al

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