Question

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，回答：

（1）寫出下列元素符號：A　　、C　　、D　　；

（2）A、E兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式　　；

（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性　．

Answer 1

考點：

位置結構性質的相互關系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強堿性，則A是Na，根據三種元素最外層電子數知，E最外層有7個電子，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，次外層有8個電子，則C元素最外層有4個電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則D元素最外層有5個電子，且D原子序數大于C，所以D為P元素，據此解答各小題即可．

解答：

解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強堿性，則A是Na，根據三種元素最外層電子數知，E最外層有7個電子，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，次外層有8個電子，則C元素最外層有4個電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則D元素最外層有5個電子，且D原子序數大于C，所以D為P元素，

綜上所述：A為鈉、B為鋁、C為硅、D為磷、E為氯，

（1）A為鈉、C為硅、D為磷，元素符號分別為：Na、Si、P，故答案為：Na；Si；P；

（2）氫氧化鈉與高氯酸反應生成高氯酸鈉與水，反應的化學反應方程式為：HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O，故答案為：HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O；

（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

點評：

本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及酸堿中和反應、最高價氧化物水化物酸性強弱比較，屬于中等題．