【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中被稱為“萬能還原劑”,它的特點是性能穩(wěn)定,還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。
已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點:33 ℃)。
(1)NaBH4中含有的化學鍵類型為____________________。
(2)制取NaBH4的化學方程式為_________________________________________________;
在該反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)容器加熱至100 ℃以上并通入氬氣,通入氬氣的目的是__ 。
(3)在強堿性條件下,常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au,已知,反應(yīng)后硼元素以BO2形式存在,反應(yīng)前后硼元素化合價不變,且無氣體生成,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ 。
(4)物質(zhì)X的化學式為__________;以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
【答案】離子鍵、共價鍵 排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣 8Au3++3BH4+24OH=8Au+3BO2+18H2O Na2SiO3 異丙胺
【解析】
NaBO2、二氧化硅、鈉和氫氣加熱到100℃以上生成了硼氫化鈉,同時生成硅酸鈉。加入異丙胺,硼氫化鈉溶于異丙胺,進入到溶液中,硅酸鈉不溶于異丙胺,過濾出來,即是物質(zhì)X。將溶液蒸餾,把異丙胺蒸餾出去,剩下的固體即為硼氫化鈉。
(1)在硼氫化鈉中存在著鈉離子和硼氫根離子,兩種離子之間是離子鍵,BH4-中B和H之間是共價鍵。故答案為:離子鍵、共價鍵;
(2)NaBO2、二氧化硅、鈉和氫氣加熱到100℃以上生成了硼氫化鈉,同時生成硅酸鈉。因為硼氫化鈉能跟水發(fā)生反應(yīng)且有很強的還原性,所以通入氬氣,排除反應(yīng)器中的水蒸汽和空氣。故答案為:,排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣;
(3)硼氫化鈉中氫是負一價,體現(xiàn)出很強的還原劑,把Au3+還原成單質(zhì),氫本身化合價升高,由于無氣體生成,所以氫變成正一價,再根據(jù)溶液是強堿性,寫出離子方程式:8Au3++3BH4+24OH=8Au↓+3BO2+18H2O;
(4)第一步反應(yīng)生成硼氫化鈉的同時還生成硅酸鈉,硼氫化鈉溶于異丙胺,而硅酸鈉不溶,過濾后物質(zhì)X是硅酸鈉。流程最后蒸餾出去的異丙胺可以循環(huán)使用。故答案為:Na2SiO3,異丙胺。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液;X、Y、Z、W均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略),回答下列問題:
(1)Y是__________(填化學式)。
(2)將B露置在空氣中一段時間,溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質(zhì)可以進行______(填字母)實驗操作。
干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片
(3)寫出X與Z的反應(yīng)方程式:________________。
(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時使用,漂白效果將_________(填“增強”或“減弱”),原因是____________(用化學方程式表示)。
(5)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。
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無明顯現(xiàn)象 | 鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡 | 出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2) |
下列說法不正確的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜
C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的
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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA
B.1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA
C.通常狀況下,1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合,生成NO2分子數(shù)為NA
D.制取漂白粉時,標準狀況下22.4 LCl2 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響
B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極
C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】艾司洛爾是預防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物,艾司洛爾的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________;E中含氧官能團的名稱是___________。
(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成l mol B、1 mol H2O和1 mol CO2,B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),推測A生成B的化學方程式為_______________________________________________________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。
(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳:_______________。
(5)X是B的同分異構(gòu)體,X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。
(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。
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