【題目】鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如圖。鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短。已知該物質的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物同分異構體的種數(shù)分別是

A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4

【答案】A

【解析】

由圖可知，該物質的化學式為C20H21O4N，根據(jù)原子守恒，1mol該物質完全燃燒生成20mol CO2、10.5molH2O和0.5molN2，根據(jù)氧原子守恒可知，消耗氧氣為 ；分子中含2個苯環(huán)，對左邊的苯環(huán)來說，存在兩個與甲氧基鄰位上的氫原子，一溴代物有兩種；對右邊的苯環(huán)來說，存在兩個與甲氧基鄰位上的氫原子和一個對位上的氫原子，一溴代物共有三種。所以它的一溴代物共有5種，故A正確。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之間，利用電解過程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉積下來，模擬處理裝置如下。下列有關說法中錯誤的是

A. X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

B. 鐵是陽極，先失去電子生成Fe2+

C. 工作時熔融碳酸鹽中的CO32-移向Y電極

D. 污水中存在反應4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+

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【題目】稀有金屬釕(Ru)的性質很穩(wěn)定，耐腐蝕。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 加熱RuO2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體

C. 結束反應時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關閉活塞K

D. 啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應制備二氧化碳

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【題目】下列關于CH4和CO2的說法不正確的是

A. 固態(tài)CO2屬于分子晶體，其晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰

B. CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵，均是非極性分子

C. 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是

A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

C. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

D. 兩種晶體均為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子的認識正確的是（ ）

A.原子是構成一切物質的最小微粒

B.原子是不可再分的一種微粒

C.原子是化學變化中的最小微粒

D.所有原子的原子核內均有質子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C＋比B3＋多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E與C同主族且處于C的下兩個周期。試回答：

(1)A是________(寫元素符號),D是________(寫元素名稱).

(2)B的離子結構示意圖________，A的單質分子的電子式__________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式________。

(3)用電子式表示H2A形成過程：____________________。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_______________

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑大�。�(B、C、E離子用實際離子符號表示) ________ > __________ > __________ 。

(6) 比較C 、E 兩元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（用化學式表示）________ > __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是

A. 25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體

C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：

（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。

（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。

（3）步驟②反應的離子方程式是_______________。

（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為_______________。

（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量的消毒劑得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_________（答出一點即可）。

（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。

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