【題目】下列說法不正確的是

A.電解MgCl2濃溶液制取金屬MgB.可用鋁熱反應原理制取金屬Mn

C.鈉單質可以從TiCl4中置換出TiD.可用NH3還原CuO制備單質Cu

【答案】A

【解析】

金屬常見的冶煉有電解法，熱還原法，熱分解法。活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁要電解熔融態(tài)的物質，據(jù)此解答。

A．制取金屬鎂是電解熔融的MgCl2，不能電解氯化鎂溶液，A錯誤；

B．鋁熱反應是利用鋁的還原性來制取高熔點的金屬，B正確；

C．鈉的還原性強于鈦，可以從TiCl4中置換出Ti，C正確；

D．NH3具有還原性，可用NH3還原CuO制備單質Cu，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅，實驗裝置如圖所示．

A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？______；

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在______（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過______、______、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O晶體，干燥時需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致______．

（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1的EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+．

①寫出計算CuSO4質量分數(shù)的計算式ω=______；

②下列操作會導致CuSO4含量的測定結果偏低的是______．

a．用樣品溶液潤洗錐形瓶

b．滴定終點時俯視讀數(shù)

c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水。為了鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清四瓶無色溶液，分別選擇合適的試劑，正確的順序是()。

A. ①②③④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應。試寫出：

（1）化合物的結構簡式：A ；B ；D

（2）化學方程式： A→E ；A→F

反應類型： A→E ；A→F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( )

A.Na：1s22s22p63s1B.F：1s22s22p5

C.N3：1s22s22p6D.O2：1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號） ．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學式） ．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由②和④組成，且②和④的質量比為3：8的化合物的結構式是 ， 其中含鍵．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含原子個數(shù)最多的是 （ ）

A. 0.4 mol O2

B. 4 ℃ 時 5.4 mL 水

C. 10 g 氖

D. 6.02×1022 個 CO2 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.因為 p 軌道是啞鈴形，所以 p 能級上電子運行的軌跡就是啞鈴形

B.M 能層有 3s、3p、3d 能級，共 9 個軌道

C.Li 原子中只有 3 個電子，故 Li 原子核外只有 2 個軌道

D.第 n 能層的原子軌道數(shù)為 2n2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子可以大量共存的是

A. Al3+、NH4+、NO3-、OH﹣ B. K+、Ag+、Cl﹣、NO3-

C. K+、SO42-、Na+、AlO2- D. Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-

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