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9．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，完成下列各題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是C（用字母代號填空）．
A．Fe   B．FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是1～100nmnm．

分析 （1）根據元素的化合價處于中間價態(tài)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性；
（2）根據透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm．

解答 解：（1）因元素的化合價處于中間價態(tài)時，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，FeSO4中Fe元素處于中間價態(tài)；
故答案為：C；
（2）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm，故答案為：1～100nm．

點評 本題主要考查了鐵及其化合物的知識、膠體，難度不大，注意把握物質氧化性和還原性判斷的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基；
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙；
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現象即可）
鑒別甲的試劑：氯化鐵溶液；現象：溶液為紫色；
鑒別乙的試劑：新制氫氧化銅；現象：藍色溶液；
鑒別丙的試劑：新制氫氧化銅；現象：磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列化學用語或表述正確的是（　�。�
A．Cl-離子的結構示意圖：
B．中子數為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2
D．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能夠大量存在的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．加入鋁單質能產生大量氫氣的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
D．有大量CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，則這50mL NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為（　　）
A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與工農業(yè)生產、人們日常生活密不可分．以下現象或應用中，與電化腐蝕無關的是（　�。�
A．圖中的金屬材料R可以用金屬鋅
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生鐵
C．鐵質器附有銅質配件，再接觸處易生鐵銹
D．金屬鋁制品較耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是（　�。�
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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