（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生： ▲  。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：  ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列說法正確的是  ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲ 。
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。
（12分）
（1）S2－+2H+=H2S↑(2分)
（2）減少過氧化氫的分解(2分)
（3）cd (2分，漏選得1分，錯選不給分)
（4）上層清液呈無色（答靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成也給分）(2分)
（5）⑤過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性(2分)。
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                                       。
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判斷Ba(NO3)2已過量的方法是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）乙醇在實(shí)驗(yàn)中用途廣泛。
(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯并與溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分裝置圖，

①請選用左圖實(shí)驗(yàn)儀器示意圖在方框內(nèi)畫出乙烯的發(fā)生裝置(夾持裝置不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)。
②B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用是：B    ____      __、D_________________。
③試寫出以乙醇、濃硫酸、溴水為主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④實(shí)驗(yàn)室用E圖裝置點(diǎn)燃乙烯，燃燒時會產(chǎn)生黑煙，實(shí)驗(yàn)時若要迅速熄滅火焰，最簡單、安全的操作方法是：                    。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用C2H518OH和乙酸按圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）

請?zhí)羁眨?br />①寫出實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的化學(xué)方程式(要標(biāo)出氧-18示蹤原子)
_______________________________________________________
②實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：                                          
③試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是                         
④反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某些反應(yīng)的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H2SO4時的洗氣瓶時，氣體體積減小。繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管,發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體.由此可推知原氣體中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最終結(jié)果可知原氣體中________      _ 氣體的體積比為           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             （填序號）
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             �，F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時，不能用排水法收集的是
A．NO2B．H2C．O2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸
（ρ=1.84g·cm－3）進(jìn)行配制。
（1）所需濃硫酸最小體積為_________。
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將             。（填偏大、偏小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />[實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是                。
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個缺陷是            。
[實(shí)驗(yàn)二]通過下列步驟，測定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）。
（4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為       。
[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
（5）表中ω=           。
（6）從實(shí)驗(yàn)1，2可以得出的結(jié)論是            。
（7）設(shè)計實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                。

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同步練習(xí)冊答案