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【題目】下列對相應有機物的描述完全正確的是（　�。�

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應　

②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應　

③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵　

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應　

⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色　

⑥糖類、油脂、蛋白質：人類必需的三大營養(yǎng)物質

⑦聚酯纖維、碳纖維、光導纖維：都屬于有機高分子材料．

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

①甲烷為天然氣的主要成分，光照下與氯氣等能發(fā)生取代反應，如甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴，故正確；　

②乙烯為一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，如乙烯與溴水發(fā)生加成反應，故正確；　

③苯為平面結構，不含碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學鍵，故錯誤；　

④油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，但可水解，故錯誤；

⑤淀粉為多糖，遇碘單質變藍色，不是碘元素，故錯誤；　

⑥糖類、油脂、蛋白質均為人類必需的營養(yǎng)物質，為人類生命活動提供能量，故正確；

⑦碳纖維為C的單質，光導纖維的成分為二氧化硅，均為無機材料，只有聚酯纖維為有機高分子材料，故錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量是化學學習的工具，請回答下列問題：

（1）標準狀況下，1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是___mol/L。

（3）常溫常壓下22.4LCO2中分子個數__64克SO2的分子個數(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為__mol。

（5）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為__。

（6）某鹽混合溶液含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=___。

（7）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為___，NH3的體積分數（即NH3的體積與混合氣體總體積的比值）為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是_________。

(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3，其原因為___________________。

(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，

該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由苯乙烯經下列反應可制得B、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）G中所含官能團的名稱為_____。

（2）聚合物B的結構簡式是________；E的分子式是______________。

（3）C轉化為D的化學方程式是_______________（應注明條件）； F轉化為G的反應類型屬于______。

（4）寫出G的一種符合下列條件的同分異構體X結簡式_______________。

①X與FeCl3 溶液反應顯色，也能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，②X分子苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法錯誤的是(　　)

A.實驗室進行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈

B.②是一個將電能轉化為化學能的過程

C.③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應

D.④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 與 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X 元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s2 4p3

B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

C.Z 元素的單質在氧氣中不能燃燒

D.Y 元素基態(tài)原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表：

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題：

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節(jié)控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質是___(填化學式)。

（4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發(fā)生反應為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5）在適當條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為____。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為

(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol

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